Προς το περιεχόμενο
Συνδεθείτε  
karapro

Κανενα σαϊνι?

Προτεινόμενες αναρτήσεις

Ποσοτητα ιδανικου αεριου βρισκεται υπο πιεση 1 atm.Διατηρωντας την θερμοκρασια του σταθερη,τριπλασιαζουμε τον ογκο του.
Να υπολογισετε την τελικη πιεση του αεριου

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

Πρώτης λυκείου δεν είναι αυτό;

 

Δε τα θυμάμαι καθόλου, αλλά ο τύπος απ'όσο θυμάμαι είναι P=V*T

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

Το 

 

Πρώτης λυκείου δεν είναι αυτό;

 

Δε τα θυμάμαι καθόλου, αλλά ο τύπος απ'όσο θυμάμαι είναι P=V*T

 

P*V=n*R*T

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

Δευτερα λυκειου ειναι κ ειναι ο νομος του boyle 

Παίζει να έχω πατήσει διαγραφή στα πάντα που αφορούν το λύκειο.

 

Δευτέρα λυκείου είχε αέρια;

 

 

 

:-(

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

Παίζει να έχω πατήσει διαγραφή στα πάντα που αφορούν το λύκειο.

 

Δευτέρα λυκείου είχε αέρια;

 

 

 

:-(

Ναι κατευθυνση ειναι

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

Ποσοτητα ιδανικου αεριου βρισκεται υπο πιεση 1 atm.

 

Συγνώμη, αλλά το είδα τώρα και έχουν περάσει 18 λεπτά. Τώρα πόση είναι η πίεση;

  • Like 2

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

1atm / 3*V = 1/3 αλλά μάλλον θέλει να γράψεις και να αντικαταστήσεις στον τύπο τα νούμερα για "σωστή" απάντηση.

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

1atm / 3*V = 1/3 αλλά μάλλον θέλει να γράψεις και να αντικαταστήσεις στον "τύπο" τα νούμερα για σωστή απάντηση

οκ φιλε σε ευχαριστω

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

The equation states that product of pressure and volume is a constant for a given mass of confined gas as long as the temperature is constant. For comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be usefully expressed as follows:

 

P_1 V_1 = P_2 V_2

  • Like 1

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

 

The equation states that product of pressure and volume is a constant for a given mass of confined gas as long as the temperature is constant. For comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be usefully expressed as follows:

 

P_1 V_1 = P_2 V_2

 

Αυτο εκανα και πριν και μου εβγαινε 3,τεσπα....

Κοινοποιήστε αυτήν την ανάρτηση


Σύνδεσμος στην ανάρτηση
Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες

Δημιουργήστε έναν λογαριασμό ή συνδεθείτε για να σχολιάσετε

Πρέπει να είστε μέλος για να αφήσετε σχόλιο

Δημιουργία λογαριασμού

Εγγραφείτε με νέο λογαριασμό στην κοινότητα μας. Είναι εύκολο!

Εγγραφείτε για έναν νέο λογαριασμό

Σύνδεση

Έχετε ήδη λογαριασμό; Συνδεθείτε εδώ.

Συνδεθείτε τώρα
Συνδεθείτε  
×
×
  • Δημιουργία νέου...

Χρήσιμες πληροφορίες

Με την περιήγησή σας στο insomnia.gr, αποδέχεστε τη χρήση cookies που ενισχύουν σημαντικά την εμπειρία χρήσης.