karapro Δημοσ. 15 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 15 Σεπτεμβρίου 2013 Ποσοτητα ιδανικου αεριου βρισκεται υπο πιεση 1 atm.Διατηρωντας την θερμοκρασια του σταθερη,τριπλασιαζουμε τον ογκο του.Να υπολογισετε την τελικη πιεση του αεριου Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
giorgos147 Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Πρώτης λυκείου δεν είναι αυτό; Δε τα θυμάμαι καθόλου, αλλά ο τύπος απ'όσο θυμάμαι είναι P=V*T Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
DrLo Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Το Πρώτης λυκείου δεν είναι αυτό; Δε τα θυμάμαι καθόλου, αλλά ο τύπος απ'όσο θυμάμαι είναι P=V*T P*V=n*R*T Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
giorgos147 Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Το P*V=n*R*T Ε, πάνε 3 χρόνια ντε. Α ναι, ο καταστατικός "PaVeNaRoTas". Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
karapro Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Μέλος Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Δευτερα λυκειου ειναι κ ειναι ο νομος του boyle 1 Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
giorgos147 Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Δευτερα λυκειου ειναι κ ειναι ο νομος του boyle Παίζει να έχω πατήσει διαγραφή στα πάντα που αφορούν το λύκειο. Δευτέρα λυκείου είχε αέρια; Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
karapro Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Μέλος Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Παίζει να έχω πατήσει διαγραφή στα πάντα που αφορούν το λύκειο. Δευτέρα λυκείου είχε αέρια; Ναι κατευθυνση ειναι Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
NT1G Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 1/3 atm ? Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
slipknot Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Ποσοτητα ιδανικου αεριου βρισκεται υπο πιεση 1 atm. Συγνώμη, αλλά το είδα τώρα και έχουν περάσει 18 λεπτά. Τώρα πόση είναι η πίεση; 2 Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
Silverage Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Αν θυμάμαι καλά αυτό είναι απο το βιβλίο και είναι 1/3atm. Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
karapro Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Μέλος Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 1/3 atm ? Λες?Πως το βρηκες? Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
Silverage Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 1atm / 3*V = 1/3 αλλά μάλλον θέλει να γράψεις και να αντικαταστήσεις στον τύπο τα νούμερα για "σωστή" απάντηση. Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
karapro Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Μέλος Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 1atm / 3*V = 1/3 αλλά μάλλον θέλει να γράψεις και να αντικαταστήσεις στον "τύπο" τα νούμερα για σωστή απάντηση οκ φιλε σε ευχαριστω Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
NT1G Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 The equation states that product of pressure and volume is a constant for a given mass of confined gas as long as the temperature is constant. For comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be usefully expressed as follows: P_1 V_1 = P_2 V_2 1 Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
karapro Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 Μέλος Share Δημοσ. 16 Σεπτεμβρίου 2013 The equation states that product of pressure and volume is a constant for a given mass of confined gas as long as the temperature is constant. For comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be usefully expressed as follows: P_1 V_1 = P_2 V_2 Αυτο εκανα και πριν και μου εβγαινε 3,τεσπα.... Συνδέστε για να σχολιάσετε Κοινοποίηση σε άλλες σελίδες άλλες επιλογές
Προτεινόμενες αναρτήσεις
Δημιουργήστε ένα λογαριασμό ή συνδεθείτε για να σχολιάσετε
Πρέπει να είστε μέλος για να αφήσετε σχόλιο
Δημιουργία λογαριασμού
Εγγραφείτε με νέο λογαριασμό στην κοινότητα μας. Είναι πανεύκολο!
Δημιουργία νέου λογαριασμούΣύνδεση
Έχετε ήδη λογαριασμό; Συνδεθείτε εδώ.
Συνδεθείτε τώρα